Gestão de amónia

A amónia é o subproduto primário de resíduos do metabolismo de proteínas em peixes e atinge rapidamente concentrações tóxicas nos aquários.

Existe como uma mistura de amónia livre (NH 3 ) e amónia ionizada (NH 4 + ) em equilíbrio. Isso não significa que estejam presentes em proporção igual, mas que são convertidos de um para o outro a uma taxa igual.

O conceito de equilíbrio é fundamental para entender a amónia. O sifão é uma familiar e útil metáfora. Se dois contentores de tamanho igual e níveis iguais são conectados por um sifão, o nível e a quantidade de água em cada um será a mesma. Se um recipiente for diminuindo ou aumentado, o nível de água nesse recipiente começará a cair, mas o sifão irá compensar e os níveis se tornarão os mesmos novamente, mas agora a quantidade de água será menor no recipiente maior ou menor do que no recipiente inferior ou maior. A quantidade total de água não muda, mas a sua distribuição entre os compartimentos é alterada. Amónia em equilíbrio comporta se da mesma maneira: conforme o pH desce, o equilíbrio da amónia muda na direção da amónia ionizada. Tal como acontece com a nossa metáfora do recipiente, a amónia total não muda, mas a quantidade em cada compartimento muda. Com pH de 8,3, a amónia livre compõe cerca de 10% do total. Com pH de 7,0, a amónia livre compõe menos de 0,5% do total.

A amónia livre (NH 3 ) não tem carga e é um gás dissolvido na água. Este pode passar desimpedido através de membranas, como guelras de peixes. Isso permite que interfira com a normal libertação da amónia, e acredita-se que seja responsável pela sua toxicidade. A amónia ionizada (NH 4 + ) é uma partícula carregada e não ocorre como um gás. Não pode passar através das membranas e é, portanto, relativamente não tóxico. No entanto, funciona como um doador de protões, como iões hidrogénio, e, em altas concentrações, produz queimaduras externas que são idênticas a queimaduras de ácido.

Isto é frequentemente observado em tanques e aquários lotados/sobrelotados de peixes e em recipientes de transporte. Não se deve confundir as queimaduras externas provocadas pelas elevadas concentrações de amónia em condições de pH baixo com a toxicidade respiratória da amónia livre/circulante.

A amônia pode ser removida de um aquário eliminando-se a amónia livre ou ionizada. Uma vez que está em equilíbrio, a remoção de qualquer um dos componentes acabará por remover ambos os componentes. Imagine isso adicionando

outro sifão para qualquer um de nossos contêineres. Este segundo sifão irá drenar um dos compartimentos. Conforme drenamos um compartimento, o nível da água cai, mas isso será compensado pelo primeiro sifão. Isso é fundamental

para o que um sifão faz e fundamental para o que o equilíbrio faz. Se continuarmos a drenar de um compartimento, acabaremos drenando ambos os compartimentos. O filtro biológico remove a Amónia ionizada, e, desde que funcione de forma eficiente, o faz na medida em que a amónia livre é virtualmente indetetável. Muitas vezes é esquecido que a amónia é tóxica para bactérias nitrificantes e a concentração de amónia é uma das principais causas de dificuldade em estabelecer um filtro biológico.

Os trocadores de íons removem a amónia ionizada, mas apenas em água doce. A presença mesmo de baixas concentrações de sais em água doce interfere significativamente com a remoção da amónia por troca iônica. O material mais usado para isso é zeólita, um mineral natural, com alta Troca Catiónica (CTC), comumente usado em camas de gato. A reação clássica de amónia com formaldeído, para formar metilamina é a principal forma de remoção utilizada na maioria dos condicionadores.

Pode ser usado diretamente ou como um complexo de bissulfito. O complexo de bissulfito formaldeído tem a vantagem de controlar o odor, aumentar o tempo de reação e melhorar a estabilidade da metilamina.